Массовая доля, молярная. концентрация и молярная концентрация эквивалентов растворов. Коэффициент растворимости. – 742 с. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2009. – 556 с.


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
ЮЖНО - УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ: Директор института Институт спорта, туризма и сервиса ___________В. В. Эрлих 02.06.2017 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА к ОП ВО от 22.11.2017 №007 - 03 - 1648 дисциплины Б.1.12 Неорганическая химия для направления 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания уровень бакалавр тип программы Академический бакалавриат профиль подготовки форма обучения заочная кафедра - разработчик Теоретическая и прикладная химия Рабочая программа составлена в соответствии с ФГОС ВО по направлению подготовки 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания, утверждённым приказом Минобрнауки от 12.11.2015 № 1332 Зав.кафедрой разработчика, д.хим.н., проф. (ученая степень, ученое звание) _____ 31.05.2017 ____ (подпись) О. К. Шарутина Разработчик программы, к.пед.н., доцент (ученая степень, ученое звание, должность) _____ 31.05.2017 ____ (подпись) С. С. Тихонов СОГЛАСОВАНО Декан факультета разработчика д.хим.н. (ученая степень, ученое звание) _________________ (подпись) В. В. Авдин Зав.выпускающей кафедрой Технология и организация общественного питания д.техн.н., проф. (ученая степень, ученое звание) _____ 31.05.2017 ____ (подпись) А. Д. Тошев Челябинск 1. Цели и задачи дисциплины Цель дисциплины: Cформировать у студентов общекультурные и профессиональные компетенции для изучения всех последующих общих химических и специальных дисциплин, необходимых для подготовки бакалавров специальности 19.03.04. Учебные задачи дисциплины: Дать студентам представление о главных понятиях и законах химии; Сформировать у студентов основную теоретическую базу по химиии; Научить студентов правилам безопасной работы в химической лаборатории. Краткое содержание дисциплины Понятие о квантовой механике, уравнение Шредингера. Волновые функции (орбитали). Квантовые числа, их разрешенные значения. Типы атомных орбиталей. Заполнение атомных орбиталей электронами. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Периодический закон Д.И. Менделеева. Зависимость свойств элементов от заряда ядра и строения электронной оболочки атома. Химическая связь. Основные характеристики химической связи - прочность, длина, полярность. Принципы методов валентных связей и молекулярных орбиталей. Сравнительная характеристика МВС и ММО. Строение вещества в конденсированном состоянии. Классификация кристаллов по характеру химической связи. Термохимия. Энергия Гиббса и направление химических процессов. Основные понятия химической кинетики. Химическое равновесие. Способы выражения состава раствора. Законы разбавленных растворов. Эквиваленты веществ. Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации, закон разбавления Освальда. Произведение растворимости. Протолитические равновесия. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионное произведение воды, pH и pOH. Гидролиз солей. Окислительно - восстановительные реакции. Электрохимические процессы. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Координационная теория Вернера. Номенклатура комплексных соединений. Способы классификации комплексных соединений. Изомерия. Диссоциация комплексных соединений. Водород. Щелочные металлы и, их соединения. Элементы подгрупп бериллия, их соединения. Бор, алюминий и их соединения. Элементы подгруппы углерода, их соединения. Азот и фосфор, их соединения. Мышьяк, сурьма, висмут и их соединения. Элементы подгруппы кислорода и их соединения. Галогены и их соединения. Краткая характеристика благородных газов. Металлы побочных подгрупп. Подгруппа меди и цинка. Краткая характеристика подгруппы скандия, титана, ванадия. Подгруппа хрома. Характеристика подгруппы марганца. Элементы триады железа и их соединения. Краткая характеристика платиновых металлов. Краткая характеристика редкоземельных элементов и актиноидов. Химический практикум. 2. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины Планируемые результаты освоения ОП ВО (компетенции) Планируемые результаты обучения по дисциплине (ЗУНы) ПК - 24 способностью проводить исследования по заданной методике и анализировать результаты Знать:основные закономерности и условия протекания химических процессов; химические экспериментов свойства элементов и их соединений; способы выражения концентраций веществ в растворах Уметь:определять химические свойства элементов и их соединений по положению элемента в периодической системе элементов; определять возможные продукты химических реакций; проводить расчеты концентраций растворов; готовить растворы заданной концентрации; определять изменения концентраций растворов при протекании реакций; анализировать химические явления, выделять их суть, сравнивать, обобщать, делать выводы, использовать законы химии при сравнении различных явлений Владеть:правилами определения возможных продуктов химических реакций; способами расчета концентраций растворов; навыками приготовления растворов различных концентраций; навыками титрования растворов ОК - 7 способностью к самоорганизации и самообразованию Знать:основные понятия и законы общей и неорганической химии; структуру Периодической системы элементов (ПСЭ) Д.И. Менделеева и вытекающие из нее основные характеристики элемента и его соединений: заряд ядра и электронную формулу атома; возможные валентности, ковалентность, возможные степени окисления; характер изменения радиуса, электроотрицательности, химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам ПСЭ; Уметь:определять химические свойства элементов и их соединений по положению элемента в периодической системе элементов; применять основные законы химии при решении своих профессиональных задач; Владеть:правилами определения химических свойств элементов и их соединений по положению элемента в периодической системе элементов ПК - 26 способностью измерять и составлять описание проводимых экспериментов, подготавливать данные для составления обзоров, отчетов и научных публикаций; владением статистическими методами и средствами обработки экспериментальных данных проведенных исследований Знать:методы измерений в химии; Уметь:анализировать полученные результаты проведенных опытов, экспериментов, решения задач, при необходимости сравнивая их со справочными константами и делая соответствующие выводы; составлять отчёт по проведённому эксперименту Владеть:методами статистической обработки полученных количественных результатов 3. Место дисциплины в структуре ОП ВО Перечень предшествующих дисциплин, видов работ учебного плана Перечень последующих дисциплин, видов работ Нет Б.1.13 Органическая химия, В.1.05 Биохимия, ДВ.1.05.01 Аналитическая химия и физико - химические методы анализа, ДВ.1.06.01 Физическая и коллоидная химия Требования к «входным» знаниям, умениям, навыкам студента, необходимым при освоении данной дисциплины и приобретенным в результате освоения предшествующих дисциплин: Нет 4. Объём и виды учебной работы Общая трудоемкость дисциплины составляет 6 з.е., 216 ч. Вид учебной работы Всего часов Распределение по семестрам в часах Номер семестра 1 2 Общая трудоёмкость дисциплины 216 144 72 Аудиторные занятия 24 16 8 Лекции (Л) 10 6 4 Практические занятия, семинары и (или) другие виды аудиторных занятий (ПЗ) 4 4 0 Лабораторные работы (ЛР) 10 6 4 Самостоятельная работа (СРС) 192 128 64 Подготовка к экзамену 24 0 24 Оформление отчётов по ЛР 20 12 8 Контрольная работа (КР) 138 106 32 Подготовка к зачёту 10 10 0 Вид итогового контроля (зачет, диф.зачет, экзамен) - зачет экзамен 5. Содержание дисциплины № раздела Наименование разделов дисциплины Объем аудиторных занятий по видам в часах Всего Л ПЗ ЛР 1 Основные законы химии 3 1 0 2 2 Строение атомов. Периодическая система Д.И.Менделеева 2 1 1 0 3 Химическая связь. Строение молекул 1 1 0 0 4 Координационные соединения 1 1 0 0 5 Химическая термодинамика 2 1 1 0 6 Химическая кинетика и катализ 3 1 0 2 7 Свойства растворов. Электролитическая диссоциация. 2 1 1 0 8 Окислительно - восстановительные реакции 1 1 0 0 9 Электрохимические процессы 1 1 0 0 10 Химия элементов 8 1 1 6 5.1. Лекции № лекции № раздела Наименование или краткое содержание лекционного занятия Кол - во часов 1 1 Роль и значение химии в современном обществе. Значение химических знаний для подготовки студентов по специальности 20888. Основные понятия химии. Простые и сложные вещества. Классы неорганических соединений. Получение и свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Единицы количества вещества: моль, химический эквивалент. Основные законы химии. Закон эквивалентов. Расчет эквивалентных масс для различных классов неорганических соединений. 1 2 2 Строение электронных оболочек атомов. Квантово - механическое представление о строении электронных оболочек атомов. Составление электронных формул атомов элементов малых и больших периодов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1 3 3 Квантово - механические представления о возможности возникновения химической связи между атомами. Характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентный угол. Способы описания ковалентной связи. Основные положения метода валентных связей (ВС). Описание ковалентных связей по методу МО ЛКАО. Ковалентная связь. Насыщаемость ковалентной связи. Валентность. Гибридизация атомных орбиталей при образовании связи, σ и π - связи. Полярные и неполярные молекулы. Пространственное строение молекул. Донорно - акцепторная связь, механизм её образования. Ионная связь как крайний случай полярной ковалентной связи. Водородная и металлическая связь. Кристаллические решётки, их типы, связь со свойствами веществ. 1 4 4 Понятие о координационных соединениях. Строение, классификация и номенклатура комплексов. История развития представлений о комплексах. Координационная теория Вернера. Диссоциация комплексов, константы нестойкости и устойчивости. Химические свойства комплексов: реакции без разрушения и с разрушением комплекса. Окраска комплексов и её зависимость от строения комплекса. 1 5 5 Основные понятия химической термодинамики (система, фаза, термодинамические параметры, функции состояния, самопроизвольные и несамопроизвольные процессы). Первый закон термодинамики, его различные формулировки, математическое выражение закона. Применение к изотермическому, изохорному и изобарному процессам. Мировоззренческое значение закона. Термохимия. Тепловые эффекты экзотермических и эндотермических реакций. Закон Гесса и его следствия. Расчет тепловых эффектов реакции по стандартным теплотам образования и сгорания. Второй закон термодинамики, его различные формулировки. Математическое выражение закона. Энтропия и термодинамическая вероятность системы, уравнение Больцмана. Энтропия как мера неупорядоченности системы. Энергия Гиббса как мера способности самопроизвольного протекания процесса. 1 6 6 Скорость химической реакции и методы ее регулирования. Средняя и истинная скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости, ее физический смысл, независимость от концентрации или давления реагирующих веществ. Понятие о молекулярности и порядке реакции. Реакции первого и второго порядка. Период полупревращения, взаимосвязь с исходной концентрацией реагентов. Влияние температуры на константу скорости химической реакции. Эмпирическое правило Вант - Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции. Энергия активации, ее физический смысл. Изменение энергии системы в ходе экзотермической и эндотермической реакции. Катализ гомогенный и 1 гетерогенный. 7 7 Общая характеристика растворов и их классификация. Способы выражения количественного состава растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов растворов. Коэффициент растворимости. Взаимные пересчеты концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабых электролитов. Смещение равновесия диссоциации в растворах электролитов. Закон разбавления Оствальда. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Гидролиз солей. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Жёсткость воды и способы её устранения. 1 8 8 Окислительно - восстановительные свойства веществ. Сущность окислительно - восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно - восстановительных реакций: метод электронного баланса и электронно - ионный метод. Типы окислительно - восстановительных реакций. Влияние среды на протекание окислительно - восстановительных реакций. Колебательные реакции. Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей. 1 9 9 Возникновение потенциала на границе двух фаз. Строение двойного электрического слоя на поверхности раздела металл - раствор в зависимости от природы металла и состава электролита. Обратимые и необратимые электроды. Электроды первого и второго рода, окислительно - восстановительные, ионселективные электроды. Реакции на электродах. Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Водородный электрод. Ряд напряжений. Гальванический элемент и его электродвижущая сила (ЭДС). ЭДС как разность потенциалов электродов в обратимом процессе. 1 10 10 Общая характеристика свойств металлов и неметаллов. 1 5.2. Практические занятия, семинары № занятия № раздела Наименование или краткое содержание практического занятия, семинара Кол - во часов 1 2 Строение атомов, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, свойства атомов элементов и зависимость их от положения в периодической системе. 1 2 5 Химическая термодинамика 1 3 7 Растворы электролитов. Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз солей 1 4 10 Свойства металлов и неметаллов 1 5.3. Лабораторные работы № занятия № раздела Наименование или краткое содержание лаборатоной работы Кол - во часов 1 1 Классы неорганических соединений. Получение оксидов, кислот, оснований и солей и исследование их свойств. 2 2 6 Изучение зависимости скорости реакции от концентрации и температуры. Влияние концентрации на смещение химического равновесия. 2 3 10 Магний кальций и их соединения. Изучение химических свойств магния, кальция и их соединений 2 4 10 Алюминий и его соединения. Изучение химических свойств алюминия и 2 его соединений 5 10 Углерод, кремний и их соединения. Изучение химических свойств углерода, кремния и их соединений 2 5.4. Самостоятельная работа студента Выполнение СРС Вид работы и содержание задания Список литературы (с указанием разделов, глав, страниц) Кол - во часов Подготовка к экзамену Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.: Юрайт, 2011. – 898 с. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для химико - технологических специальностей вузов / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2009. – 742 с. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2009. – 556 с. 24 Оформление отчётов по ЛР 1. Общая химия: учебное пособие для выполнения лабораторных работ / И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская и др. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2007. Ч. I. – 83 с. 2. Общая химия. Лабораторные работы: учебное пособие / Г.П. Животовская и др. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2006. Ч. II. – 73 с. 3. И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, учебное пособие, 2001 20 Контрольная работа ХИМИЯ: Рабочая программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов - заочников инженерно - технологических специальностей. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2004. – 129 с. (см. прикреплённый файл в разделе Оценочные средства) 138 Подготовка к зачёту 1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.: Юрайт, 2014. – 898 с. 2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для химико - технологических специальностей вузов / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2013. – 742 с. 3. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2012. – 556 с. 10 6. Инновационные образовательные технологии, используемые в учебном процессе Инновационные формы Вид работы Краткое описание Кол - во учебных занятий (Л, ПЗ, ЛР) ауд. часов Интерактивные формы обучения. Компьютерная симуляция Лекции Трансформация естественного ряда химических элементов (построение периодической системы Д.И. Менделеева) 0,5 Интерактивные формы обучения. Тренинг. Практические занятия и семинары Составление электронно - графических формул атомов элементов малых и больших периодов 0,5 Собственные инновационные способы и методы, используемые в образовательном процессе Не предусмотрены Использование результатов научных исследований, проводимых университетом, в рамках данной дисциплины: нет 7. Фонд оценочных средств (ФОС) для проведения текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины 7.1. Паспорт фонда оценочных средств Наименование разделов дисциплины Контролируемая компетенция ЗУНы Вид контроля (включая текущий) №№ заданий Все разделы ОК - 7 способностью к самоорганизации и самообразованию Промежуточная аттестация (экзамен) см. Вопросы к экзамену Основные законы химии ПК - 24 способностью проводить исследования по заданной методике и анализировать результаты экспериментов Текущий (проверка отчётов по ЛР) См. пример отчёта по ЛР Химия элементов ПК - 26 способностью измерять и составлять описание проводимых экспериментов, подготавливать данные для составления обзоров, отчетов и научных публикаций; владением статистическими методами и средствами обработки экспериментальных данных проведенных исследований Текущий (проверка отчётов по ЛР) См. пример отчёта по ЛР Все разделы ОК - 7 способностью к самоорганизации и самообразованию Текущий (проверка КР) см. ХИМИЯ: Рабочая программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов - заочников инженерно - технологических специальностей. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2004. – 129 с., все вопросы варианта Все разделы ПК - 24 способностью проводить исследования по заданной методике и анализировать результаты экспериментов Промежуточная аттестация (экзамен) См. вопросы к экзамену Все разделы ПК - 26 способностью измерять и составлять описание проводимых экспериментов, подготавливать данные для составления обзоров, отчетов и научных публикаций; владением статистическими методами и средствами обработки экспериментальных данных проведенных исследований Промежуточная аттестация (экзамен) См. вопросы к экзамену Все разделы ОК - 7 способностью к самоорганизации и самообразованию Промежуточная аттестация (зачёт) см. Вопросы к зачёту Все разделы ПК - 24 способностью проводить исследования по заданной методике и анализировать результаты экспериментов Промежуточная аттестация (зачёт) см. Вопросы к зачёту Все разделы ПК - 26 способностью измерять и составлять описание проводимых экспериментов, подготавливать данные для составления обзоров, отчетов и научных публикаций; владением статистическими методами и средствами обработки экспериментальных данных проведенных исследований Промежуточная аттестация (зачёт) см. Вопросы к зачёту Химическая кинетика и катализ ПК - 24 способностью проводить исследования по заданной методике и анализировать результаты экспериментов Текущий (проверка отчётов по ЛР) см. пример отчёта студента 7.2. Виды контроля, процедуры проведения, критерии оценивания Вид контроля Процедуры проведения и оценивания Критерии оценивания Промежуточная аттестация (экзамен) Экзамен. Проводится по билетам. На подготовку студенту даётся 1 час, на ответ до 0,5 часа. Оценка выставляется по 5 балльной системе Отлично: всестороннее, систематическое и глубокое знание материала, умение свободно выполнять задания, предусмотренные программой Хорошо: полное знание учебно - программного материала, успешное выполнение предусмотренных в программе заданий Удовлетворительно: погрешности в ответе на экзамене и при выполнении экзаменационных заданий Неудовлетворительно: пробелы в знаниях основного учебно - программного материала, ошибки в выполнении предусмотренных программой заданий. Текущий (проверка отчётов по ЛР) Проверка аккуратности и правильности оформления отчёта по ЛР. Отчёт оценивается по 5 - балльной системе. Отлично: Полностью верно выполненную работу Хорошо: Полностью выполненную работу с небольшими погрешностями Удовлетворительно: Выполнено правильно не менее 2/3 работы Неудовлетворительно: Многочисленные грубые ошибки в большей части вопросов КР Текущий (проверка КР) Проверяется выполненная студентом контрольная работа (14 вопросов). Оценивается по 5 балльной системе Отлично: за работу, выполненную полностью без ошибок и недочётов Хорошо: за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней нескольких негрубых ошибок и недочётов Удовлетворительно: за правильное выполнение не менее 2/3 всей работы Неудовлетворительно: правильно выполнено менее 2/3 всей работы или работа отсутствует Промежуточная аттестация (зачёт) Проводится в устно - письменной форме. На подготовку студенту даётся 45 минут. На ответ - 20 минут. Оценивается по системе зачтено - незачтено. Зачтено: Отличное, хорошее или удовлетворительное знание учебного материала Не зачтено: Неудовлетворительное знание учебного материала 7.3. Типовые контрольные задания Вид контроля Типовые контрольные задания Промежуточная аттестация (экзамен) См. вопросы к экзамену по химии экзамен.docx Текущий (проверка отчётов по ЛР) См. пример отчёта студента Lr1.pdf Текущий (проверка КР) см. ХИМИЯ: Рабочая программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов - заочников инженерно - технологических специальностей. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2006. – 129 с. KZ.pdf Промежуточная аттестация (зачёт) см. Вопросы к зачёту зачёт.docx 8. Учебно - методическое и информационное обеспечение дисциплины Печатная учебно - методическая документация а) основная литература: 1. Глинка, Н. Л. Общая химия Текст учеб. пособие для нехим. специальностей вузов Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2016 б) дополнительная литература: 1. Дробашева, Т. И. Общая химия Учеб. Т. И. Дробашева. - Ростов н/Д: Феникс, 2004. - 446 с. 2. Хомченко, И. Г. Общая химия И. Г. Хомченко. - М.: Новая волна: ОНИКС, 2001. - 463,[1] c. 3. Хомченко, И. Г. Общая химия Текст сб. задач и упражнений И. Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2003. - 253,[2] c. 4. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия [Текст] учебник для хим. фак. вузов Н. С. Ахметов. - 8 - е изд., стер. - СПб. и др.: Лань, 2014. - 743 с. ил. в) отечественные и зарубежные журналы по дисциплине, имеющиеся в библиотеке: 1. Вестник Южно - Уральского государственного университета. Серия: Химия / Юж. - Урал. гос. ун - т; ЮУрГУ 2. Химия и жизнь / Рос. акад. наук, ред. журн. : Науч. - попул. журн. 3. Химия и жизнь - 21 век : науч. - попул. журн. / Институт новых технологий образования, Компания "Химия и жизнь 4. Журнал неорганической химии : ежемес. журн. / Рос. акад. наук, Отд - ние химии и наук о материалах 5. Журнал общей химии : науч. - теорет. журн. / Рос. акад. наук, Отд - ние химии и наук о мат - лах г) методические указания для студентов по освоению дисциплины: 1. ХИМИЯ: Рабочая программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов - заочников инженерно - технологических специальностей. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2004. – 129 с. 2. И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, учебное пособие, 2001 3. Общая химия: учебное пособие для выполнения лабораторных работ / И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская и др. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2007. Ч. I. – 83 с. из них: учебно - методическое обеспечение самостоятельной работы студента: 4. ХИМИЯ: Рабочая программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов - заочников инженерно - технологических специальностей. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2004. – 129 с. 5. И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, учебное пособие, 2001 6. Общая химия: учебное пособие для выполнения лабораторных работ / И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская и др. – Челябинск: Изд - во ЮУрГУ, 2007. Ч. I. – 83 с. Электронная учебно - методическая документация № Вид литературы Наименование разработки Ссылка на инфор - мационный ресурс Наименование ресурса в электронной форме Доступность (сеть Интернет / локальная сеть; авторизованный / свободный до - ступ) 1 Основная литература Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] учеб. пособие для нехим. специальностей вузов Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2016 http://virtua.lib.susu.ru Электронный каталог ЮУрГУ Интернет / Авторизованный 2 Дополнительная литература Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия [Текст] учебник для хим. фак. вузов Н. С. Ахметов. - 8 - е изд., стер. - СПб. и др.: Лань, 2014. - 743 с. ил. http://virtua.lib.susu.ru Электронный каталог ЮУрГУ Интернет / Авторизованный 9. Информационные технологии, используемые при осуществлении образовательного процесса Перечень используемого программного обеспечения: 1. Microsoft - Office(бессрочно) 2. Microsoft - Windows(бессрочно) Перечень используемых информационных справочных систем: 1. - База данных ВИНИТИ РАН(бессрочно) 10. Материально - техническое обеспечение дисциплины Вид занятий № ауд. Основное оборудование, стенды, макеты, компьютерная техника, предустановленное программное обеспечение, используемое для различных видов занятий Лекции 202 (1а) Интерактивная аудитория, оборудованная компьютером, камерой, проектором, экраном, доской, таблицами: растворимости, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Имеется программное обеспечение для проведения различных видов лекционных занятий. Практические занятия и семинары 419 (1) Оснащена доской, таблицами, стендами. Лабораторные занятия 419 (1) Обеспечена химической посудой и реактивами, а также современным оборудованием: фотоколориметром КФК – 3КМ; шейкером S – 3,02 10М; весами марок SCL – 150, CAS, НПВ – 210, НПВ – 150, ВЛТК - 200; муфельной печью ПМ - 12М; потенциостатом LPO; поляриметром П - 161; микроскопом МБС - 9 Н - 852835; рН - метром рН – 81 - 21; рефрактометром Аббе РПЛ - 3; сушильным шкафом; дистиллятором Д - 25.

Приложенные файлы

  • pdf 14386792
    Размер файла: 177 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий