Вариант 4. 1. Покажите связь термодинамической, концентрационной и условной констант растворимости (произведений растворимости) на примере малорастворимого электролита Cu(IO3)2. 2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1. Вариант 1.
1. Покажите связь термодинамической, концентрационной и условной констант растворимости (произведений растворимости) на примере малорастворимого электролита BiI3.
2. Вычислите и сравните растворимость BiI3 (моль/л) в воде а) без учета и б) с учетом гидролиза по катиону. К0S (BiI3) = 8,1·10–19; lg(1 (BiOH+) = 12,9.
3. Вычислите рН начала и конца осаждения гидроксида меди(II) (К0S = 8,3·10–20) из 0,005 М раствора сульфата меди. Остаточная концентрация ионов меди - 10–6 моль/л.
4. Вычислите (с учетом необходимых факторов) растворимость карбоната бария (К0S = 4,0·10–10) в 0,005 М растворе карбоната аммония.
5. Вычислите Ks(Ag3PO4), если в 100 г воды растворяется 6,5(10-4 г этой соли (М = 418,58).



КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1. Вариант 2.
1. Покажите связь термодинамической, концентрационной и условной констант растворимости (произведений растворимости) на примере малорастворимого электролита CdS.
2. Вычислить и сравнить растворимость CdS (моль/л) в воде а) без учета и б) с учетом гидролиза по аниону. К0S (CdS) = 8,1·10–19; Ка1 (Н2S) = 1,0·10–7; Ка2 (Н2S) = 2,5·10–13.
3. Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему 0,001 моль/л CaCl2 и 0,1 моль/л BaCl2, добавлять по каплям раствор Na2CO3? Будет ли достигнута при этом полнота осаждения (10–6 моль/л) первого иона к началу осаждения второго? К0S (CаСО3) = 3,8·10–9; К0S (ВаСО3) = 4,0·10–10.
4. Вычислите (с учетом необходимых факторов) растворимость Ag3PO4 (К0S = 1,3·10–20) в 0,1 М растворе Na3РO4.
5. Вычислите Ks(Ca3(PO4)2), если в 1,0 дм3 воды растворяется 2,2(10-4 г этой соли (М = 310,18).




КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1. Вариант 3.
1. Покажите связь термодинамической, концентрационной и условной констант растворимости (произведений растворимости) на примере малорастворимого электролита PbI2.
2. Вычислите и сравните растворимость PbI2 (моль/л) в воде без учета и с учетом гидролиза по катиону. К0S (PbI2) = 1,1·10–9; lg( 1 (PbOH+) = 7,52.
3. Вычислите рН начала и конца осаждения гидроксида кобальта (К0S = 6,3·10–15) из 0,01 М раствора сульфата кобальта (II). Остаточная концентрация ионов кобальта - 10–6 моль/л.
4. Вычислите (с учетом необходимых факторов) растворимость оксалата кальция (К0S = 2,3·10–9) в 0,01 М растворе оксалата аммония.
5. Вычислите Ks(Hg2Cl2), если в 100 г воды растворяется 2,0(10-4 г этой соли (М = 472,09).




КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1. Вариант 4.
1. Покажите связь термодинамической, концентрационной и условной констант растворимости (произведений растворимости) на примере малорастворимого электролита Cu(IO3)2.
2. Вычислите и сравните растворимость Cu(IO3)2 (моль/л) в воде a)без учета и б) с учетом гидролиза по катиону. К0S (Cu(IO3)2) = 7,4·10–8; lg( 1 (CuOH+) = 7,52.
3. Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему 0,004 моль/л NaCl и 0,1 моль/л NaBr, добавлять по каплям раствор AgNO3? Будет ли достигнута при этом полнота осаждения (10–6 моль/л) первого иона к началу осаждения второго? К0S (AgCl) = 1,78·10–10; К0S (AgBr) = 5,3·10–13.
4. Вычислите (с учетом необходимых факторов) растворимость хромата бария (К0S = 1,2·10–10) в 0,02 М растворе хромата натрия.
5. Вычислите Ks(Ag3AsO4), если в 1000 мл воды растворяется 8,5(10-3 г этой соли (М = 462,53).



Приложенные файлы

  • doc 14804798
    Размер файла: 60 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий