7. К раствору сульфата меди (II) прилить раствор карбоната натрия. 2. К растворам солей цинка и кадмия прибавить по нескольку капель раствора щелочи. Что образуется? Прилить ко всем осадкам избыток ще-лочи.


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
МИНИСТЕРСТВООБРАЗОВАНИЯИНАУКИРФ


ФЕДЕРАЛЬНОЕГОСУДАРСТВЕННОЕБЮДЖЕТНОЕ


ВЫСШЕГООБРАЗОВАНИЯ

«НИЖЕГОРОДСКИЙГОСУДАРСТВЕННЫЙТЕХНИЧЕСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ


ДЗЕРЖИНСКИЙПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙИНСТИТУТ(ФИЛИАЛ)



Кафедра
«ХИМИЧЕСКА
Я

ТЕХНОЛОГИЯ
»




СВОЙСТВА
d
-
ЭЛЕМЕНТОВ

ИИХСОЕДИНЕНИЙ


М
ЕТОДИЧЕСКИЕУКАЗАНИЯ

длястудентовнаправленийподготовки
18.03.01
, 15.03.02, 19.03.02, 20.03.01,
23.03.03

всехформобучения


Вдвухчастях

Часть

d
-
ЭЛЕМЕНТЫ

l
,
ll

ГРУПП









Нижний
Новгород21
7

Составители
:

В.Ф.

Макаров
,В.Л.Краснов



УДК541


Свойства
d
-
элементовиихсоединений
:метод.указаниядля
студентовнаправленийподготовки
18.03.01, 15.03.02, 19.03.02, 20.03.01,
23.03.03

всехформобучения
.В2ч.Ч.
2
.


d
-
Элементы
I
,
II

групп
/НГТУ
им.Р.Е.Алексеева;сост.:
В.Ф.

Макаров,В.Л.Краснов
.

-

Н.Новгород,
201
7
.
-

2
4

с.







Методическиеуказаниясодержатзадачидлясамостоятельного
решения,указанияквыполнениюлабораторныхработ,атакжепримеры
тестовыхивариантыдомашних
заданий.






РедакторВ.И.Бондарь







Подписановпечать

30.01.
201
7
.Формат6х84
1
/
16
.Бумагагазетная.

Печатьофсетная.Усл.печ.л.
1
,
3
.Уч.
-
изд.л.
1
,
1
.Тираж3экз.Заказ.


Нижегородскийгосударственныйтехническийуниверситетим.Р.Е.
Алексеева.

ТипографияНГТУ.6395,Н.Новгород,ул.Минина,24.



©Нижегородскийгосударственный
техническийуниверситет


им.Р.Е.Алексеева,21
7



3



ОТАВТОРА


Д
анноеметодическоеуказаниевпроцессеобученияобеспечиваетч
а-
стичноеформирование

(всоответствииснаправлениямиподготовки)

сл
е-
дующихкомпетенций:



Шифрнаправления
подготовки


Кодкомпете
н-
ции


Содержаниекомпетенции


13.03.02

ПК
-
2


Способностьобрабатыватьр
е-
зультатыэкспериментов

15.03.01

ОПК
-
1


Умениеиспользоватьосновные
законыестественнонаучныхдисц
и-
плинвпрофессиональнойдеятел
ь-
ности,применятьметодыматем
а-
тическогоанализаимоделиров
а-
ния,теоретическогоиэкспериме
н-
тальногоисследования.


15.03.02

ОПК
-
7


Умениеиспользоватьосновные
законыестественныхдисциплинв
профессиональнойдеятельности,
применятьбазовыезаконыхимии,
термодинамики,экологиипри
ра
с-
чётетехнологическихсхем.


15.03.04

ПК
-
10


Способностьпроводитьоценку
уровнябракапродукции,анализ
и-
роватьпричиныегопоявления,
разрабатыватьмероприятияпоего
предупреждениюиустранению,по
совершенствованиюпродукции,
технологическихпроцессо
в,
средствавтоматизациииуправл
е-
нияпроцессами,жизненнымци
к-
ломпродукциииеекачеством,с
и-
стемэкологическогоменеджмента
предприятия,посертификации
продукции,процессов,средства
в-
томатизациииуправления


4



Шифрнаправления
подготовки


Код
компете
н-
ции


Содержаниекомпетенции

18.03.01


ОПК
-
2

ОПК
-
3

ПСК
-
4


ОПК
-

2
Г
отовностьиспольз
о-
ватьзнанияосовременнойфизич
е-
скойкартинемира,пространстве
н-
но
-
временныхзакономерностях,
строениивеществадляпонимания
окружающегомираиявленийпри

роды

ОПК
-
3
Г
отовностьиспользовать
знанияостроениивещества,пр
и-
родехимическойсвязивразличных
классаххимическихсоединений
дляпониманиясвойствматериалов
имеханизмахимическихпроце
с-
сов,протекающихвокружающем
мире

ПСК
-
4
Способностьпроводить
анализ

сырья,материаловиготовой
продукции,осуществлятьоценку
результатованализа


23.03.03

ОПК
-
3


Готовностьприменятьсистему
фундаментальныхзнаний(матем
а-
тических,естественнонаучных,и
н-
женерныхиэкономических)для
идентификации,формулированияи
решениятехническихитехнолог
и-
ческихпроблемэксплуатации
транспортно
-
технологическихм
а-
шиникомплексов












5


1.
d
-
ЭЛЕМЕНТЫ
I

ГРУППЫ

1.1.
ВОПРОСЫИЗАДАНИЯ

1.
Какиестепениокисленияхарактерныдляэлементовподгруппым
е-
ди?Какобъяснитьстепени
окисленияэтихэлементов,исходяизособе
н-
ностистроенияихатомов?

2.
Коррозионнаястойкостьмеди.Отношениеееккисло
там(соляной,
серной,азотной)
.

3.
Соединениемеди

(I).

4.
Гидроксидмеди

(II).

Егополучение.Отношениекнагреванию,ра
с-
творамкислот,щ
елочейиаммиака.Составь
теуравнениереакций.

5.

Солимеди

(II).

Ихприменение.Составьтемолеку
лярныеиионные
уравненияреакцийгидролизакупратанатрияисульфатамеди

(II).

6.
Комплексныесоединениямеди

(II).

Составьтеурав
ненияреакций
полученияа
нионногоикатионногокомплексамедииматематическоев
ы-
ражениеихконстантнестойкости.

7.
Опишитепромышленныйспособполучениясеребра.Свойствас
е-
ребра.

8.

Коррозионнаястойкостьсеребра.Егоотношениеккислотам.Чем
объяснитьпочернениесеребряныхпре
дметовнавоздухе?

9.
Оксидигидроксидсеребра.Ихсвойства.Солисереб
ра.Светочу
в-
ствительностьгалогенидовсеребра.

10.

Комплексныесоединениясеребра.Составьтеуравне
нияреакций
получениякатионногоианионногокомплексасеребраиматематическое
выра
жениеихконстантнестой
кости.

11.
Составьтеуравненияреакций,лежащихвосновефотографическ
о-
гопроцесса.

12.
Опишитеспособыполучениячистогозолота.Свойствазолота.

13.
Коррозионнаястойкостьзолота.Составьтеуравненияреакцийра
с-
творениязолота:а)в

царскойводке,б)вгоря
чейконцентрированнойс
е-
леновойкислоте.

14.
Составьтеуравненияреакций,лежащихвосновецианидногосп
о-
собаполучениязолота.

15.
Гидроксидзолота

(III).

Егоотношениеккислотамищелочам.С
о-
ставьтеуравненияреакций.

16.

Составьтеуравненияреакций:

1)

С
u
+КСN+Н
2
О


;

2)

С
u
(ОН)

2
+
N
Н
4
O
Н


;

3)

С
uCl
+
N
Н
3


;

4)

С
u
С
l
2
+КС
N
изб.


;

6


5)

С
uSO

4

J
изб



;

6)С
u
2
S

N
О
3
конц



;

7)

С
u
2
О+
N
Н
3

2
О



;

8)

А
g

2
+КС
N

2
О



;

9)

А
g
2
O
+
N
Н
4
Н


;

10)

А
gJ
+КС
N
изб



;


11)

А
g
С1+НС1
конц



;

12)

А
g
2
O
+
H
2
O
2



;

13)

А
g
С1+
N
а
2
S
2
O
3



;

14)

А
gN
О
3

J
изб



;

15)

А
gN
О
3
+КОН



;

16)

А
g
+
N
Н
3



;

17)

А
u
С
l
3
+
Sn
С
l
2



;

18)

А
u
2
O
3
+КОН



;

19)

А
u
(ОН)
3

+НС1


20)

А
u
С1
3

2
O
+КОН


А
u
+

;

21)

Н
[
А
u
С
1
4
]+
S
O
2
+
Н
2
O



;

22)
Cu(OH)
2

+

K
2
S
2
O
8

+

KOH



;

23)

(CuOH)
2
CO
3

+

CO
2



;

24)
Cu
2
O
3

+

HCl



;

25)

Ag
2
O

+

H
3
PO
2

+

H
2
O



;

26)
Ag
2
O

+

HNO
3



;

27)
Ag
2
O

+

O
3



;

28)
Cu + Fe
2

(SO
4)
3



;

29)
CuS

+
HNO
3
конц



;

30) CuSO
4

+

NH
2
OH




.

17.

Дляколичественногоопределенияионовмеди

(II)
используютр
е-
акциювзаимодействияиодидакалияс
какой
-
либосольюмеди.Начемо
с-
нованэтотметод?Приведитеуравненияреакций.

18.

Какможнополучитьхлоридмеди

(I).

Напишитеуравненияреа
к-
цийСиС1сконцентрированнымирастворами:

а)солянойкислоты,
б)аммиака.

19.

Почемухлоридсеребрарастворяетсявк
онцентриро
ванныхра
с-
творахаммиака,хлориданатрияитиосульфатанатрия?Напишитемол
е-
кулярныеиионныеуравненияреакций.

20.

Составьтеуравненияреакций,объясняющихпотемне
ниесеребр
я-
ныхпредметовнавоздухеиобразованиезеле
ногоналетанаповерхнос
ти
медныхизделий.

7


21.

Какреагируютсолимеди

(II)

своднымрастворомаммиака:а)при
избыткеСи
2+
;б)приизбыткеаммиака?Написатьуравненияреакций.

22.

Каковсоставсоединения,образующегосяприкипя
ченииСи
Cl
2

с
меднымистружкамивсоляно
-
кислом

растворе?Какоесоединениевып
а-
даетизрастворапослеразбав
ленияеговодой?Какведетсебяобразова
в-
шийсяосадокпоотношениюкконцентрированнымрастворам
:

а)НС
l
;б)
N
Нз
?

Написатьуравненияреакций.

23.

Исследованияпоказывают,чтокомплексызолота
(I
II)

диамагни
т-
ныиимеютплоскоквадратноестроение.Объяснитеэтиэкспериментал
ь-
ныефакты.

24.

НапишитеуравненияреакцийгидролизаА
u
С1
3
,взаи
модействия
А
u
2
О
3

иА
u
(ОН)зскислотамиищелочами,взаимодействиятригалидов
золотасгалидамищелочныхметаллов.

25.
Какойвыводможносделатьотермическойустойчи
востиЭНа
l

и
Э
2
наосновании

G
обр.этихсоединений?

26.
Будутлипротекатьокислительно
-
восстановительныепроцессы
придобавлениикподкисленнымрастворамсолейС
u

(II)

растворовКС1,
КВ
r
,
KJ
?

27.
Привед
итепримерыпроцессов,прикоторыхобразуютсяакв
а
ко
м-
плексыСи

(II).

28.

КомплексообразователиС
u
+,

Ag
+
,А
u
+

приневысокойконцентр
а-
циилигандовврастворечащевсегоимеюткоор
динационноечисло

2

и
образуютионылинейногостроения.Прибольшойконцентрац
иилигандов
координационноечисловозрастаетдо

3,

иионыприобретаюттреугольное
строение.Опишитевозможныеизмененияэлектронногостроенияуказа
н-
ныхкомплексообразователейприувеличенииконцентрациилигандовв
растворе.

29.

Крастворумедногокупоросаприливаютрастворсо
лянойкисл
о-
ты.Предскажитеизменения,которыепротекаютврастворе.Напишите
уравнениясоответствующихреакций.

30.

Напишитеуравнениявзаимныхпереходовионов[С
u
(
H
2
О)
6
]
2+

и

u
(ОН

4
]
2
-
.

31.

Объяснитепричинурастворениясеребраврастворецианидакалия

в

присутствиикислорода.Составьтеуравне
ниереакции.

32.

Составьтеуравненияреакций,лежащихвосновеполучения«с
е-
ребряногозеркала»,есливкачествеисходныхпродуктоввзятьнитратс
е-
ребр
а,раствораммиакаиглюкозу.

33.

Какое

количество

и

какая

масса

меди

содержится

в

малахитовой

шка
тулке

массой

0,663

кг

при

условии,

что

она

изготовлена

из

чистого

малахита,

не

содержащего

примесей?

8


34
.

Медь

медленно

взаимодействует

с

водой

в

присутствии

СО
2
.

К
а-
кое

со
единение

зелёного

цвета

при

этом

образуется

на

поверхности

м
е-
ди?

Как

называ
ется

природный

минерал

этого

состава

и

где

он

применяе
т-
ся?

35
.Почему

медь

устойчива

в

разбавленной

соляной

кислоте,

но

вз
а-
имодействует

с

концентрированной

соляной

кислотой?

Почему

она

взаимодействует

c

разбавленной

HCl

при

пропускании

кислорода

и

д
о-
бавлении

KCN

или

K
2
S
?

Почему

медь

взаимодействует

с

йодоводоро
д-
ной

кислотой?

Напишите

уравнения

реакций.

36.

Рассчитайте,

какая

из

реакций

меди

с

кислородом

более

вер
о-
ятна

при

стандартных

условиях

и

какая



при

500

о
С:

1)

Cu
(к)

+

1
/
2
O
2
(г)



СuO
(к);

2)

2Сu
(к)

+

1
/
2
O
2
(г)



Сu
2
О
(к)
.

37.
Рассчитайте
,

при

какой

температуре

начинается

разложение

оксида

меди
по

реакции

(1)

и

при

какой



по

реакции

(2):

1)

4СuO
(к)



2Сu
2
О
(к)

+

О
2
(г);

2)

2CuO
(к)



2Cu
(к)

+

O
2
(г)

.

38.Напишите

уравнения

реакций

меди

с

концентрированными

се
р-
ной

и

азотной

кислотами.

Какая

масса

меди

потребуется

для

получения

10

л

SO
2

по

пер
вой

реакции

и

10

л

NO
2



по

второй?

39.В

промышленном

методе

получения

медного

купороса

ме
д-
ный

лом

окисляют

при

нагревании

кислородом

воздуха

и

на

получе
н-
ный

оксид

меди

(
II
)

действуют

серной

кислотой.

Вычислите

теоретич
е-
ский

расход

меди

и

80%
-
но
й

сер
ной

кислоты

на

получение

одной

тонны

медного

купороса.

40.
Опишите

электролиз

раствора

сульфата

меди

(II),

вычислите

ма
с-
су

меди,

которая

выделяется

(на

каком

электроде?)

за

24ч

при

силе

тока

100
А,

если

выход

по

току

равен

90

%.

Что

изменится

в

процессе

электр
о-
лиза,

если

инертный

стальной

анод

заменить

на

медный?

41
.

Чему

равны

молярные

концентрации

ионов

Cu
+

и

Cu
2+

в

децим
о-
лярных

растворах

солей

Na
[
Cu
(
CN
)
2
]

и

Na
2

[
Cu
(
CN
)
4
],

если

константы

нестойкости

комплексов

[
Cu
(
CN
)
2
]

и

[
Cu
(
CN
)
4
]
2


равны

1

10

2
4


и

5

10

28

соответственно?

42.
Чему

равна

молярная

концентрация:

а)

ионов

Cu
+

над

осадком

CuCl

(ПР

=

1,2
.
10

6
);

б)

ионов

Cu
2+

над

осадком

CuCO
3

(ПР

=

2,5
.
10

10
);

в)

ионов

Cu
2+

в

одномолярном

растворе

[
Cu
(
NH
3
)
4
]
SO
4
?

43.
Как,

имея

нитрат

серебра,

раствор

аммиака

и

глюкозу,

получают

сереб
ряное

зеркало?

44.

По

электролизу

раствора

Ag
2
SO
4
,

было

проведено

два

опыта.

В

9


первом

анод

был

изготовлен

из

платины,

а

во

втором



из

серебра.

В

об
о-
их

опытах

элек
тролиз

проводили

5чпри

силетока4
А.

Какие

процессы

происходили

при

элек
тролизе

и

какие

количественные

результаты

были

получены?

45.
Чему

равна

концентрация

ионов

Ag
+

в

насыщенных

растворах

наиболее

растворимого

галогенида

(AgF)

и

наименее

растворимого

(AgI)?

Почему

раство
римость

в

ряду

AgF



AgCl



AgBr



AgI

уменьш
а-
ется?

46.

Объяснит
е,

почему

в

растворе

аммиака

растворяется

хлорид

с
е-
ребра,

в

растворе

тиосульфата

натрия



хлорид

и

бромид,

а

в

растворе

цианида

калия



все

галогениды(
AgCl
,
AgBr
,

AgI
).

Какие
продуктыобр
а-
зуются

прирастворении?

На
пишите

уравнения

реакций.

47.

Почему

нерастворимые

в

воде

галогениды

серебра

растворяются

в

рас
творах

соответствующих

галогенидов

щелочных

металлов?

Нап
и-
шите

уравнения

реакций,

которыми

сопровождается

растворение:

AgCl

+

KCl



AgBr

+

KBr



AgI

+

KI



48.

Вычислите

концентрацию

ионов

Ag
+

в

0,1

М

растворах

хлорида

диам
минсеребра

(
I
)

и

дицианоаргентата

(
I
)

натрия.

49.
Для

бытовых

серебряных

изделий

широко

применяется

сплав

серебра

(80%)

с

медью.

Чему

равна

масса

серебра,

содержащегося

в

с
е-
ребряной

вилке

массой

120

г

и

в

серебряном

подносе

массой

650

г?

50.

Для

реакции

с

золотом

мольное

соотношение

HNO
3
:
HCl

в

ца
р-
ской

вод
ке

должно

быть

равно

1:4

(реакция

идёт

с

образованием

те
т-
рахлорозолотой

ки
слоты,

NO

и

воды).

Разработайте

рецептуру

приг
о-
товления

этого

реактива,

если

имеется

1

л

60%
-
н
о
й

HNO
3

(
p

=

1,37)

и

д
о-
статочный

объём

37%
-
н
о
й

HCl

(
p

=

1,185).

51.
Образование

какого

оксида

(
Au
2
O

или

Au
2
O
3
)

термодинамически

более

вероятно

при

взаимодействии

золота

с

озоном?

52.Произведение

растворимости

хлорида

золота

(I)

равно

2,0
.
10

13
,

а

хлорида

золота

(III)


3,2
.
10

25
.

Какое

из

этих

соединений

более

раств
о-
римо?

Чему

равна

молярная

концентрация

хлорида

золота

(III)

в

нас
ы-
щенном

растворе?

Какая

масса

ионов
Au
3+

содержится
водном

литре

насыщенного

раствора?

Какой
объём

воды

потребуется

для

растворения

одного

грамма

AuCl
3
?

53.
С

какой

целью

проводят

гальваническое

золочение

изделий?

Почему

приэтом

применяетсяраствор

комплексногосоединения

K
[
Au
(
CN
)
2
]?

Золото

выделяется

при

этом

на

катоде

или

на

аноде?

На

п
о-
верхность

изделия

площадью

50
см
2

было

нанесено

золото

методом

гальванопластики.

Сколько

времени

проводился

электролиз

раствора

10


K
[
Au
(
CN
)
2
]

при

силе

тока

10
А,

если

толщина

покрытия

составила

,1мкм?

54
.

Золото

очень

пластично:

из

одного

грамма

золота

можно

выт
я-
нуть

про
волоку

длиной

3,5км.

Вычислите:

а)

диаметр

такой

проволоки;

б)

число

атомов,

расположенных

по

диаметру;

в)

число

атомов

содержи
т-
ся

в

одном

м
иллиметре

проволоки.

55.

Для

ювелирных

изделий,

зубных

протезов

и

электроконтактов

исполь
зуются

сплавы

золот
а
.

Содержание

золота

в

сплаве

показывает

проба
.

Для

уста
новления

пробы

двух

сплавов

взяли

18,24

мг

первого

и

16,52

мг

второго;

после

обработки

азотной

кислотой

массы

оказались

равны

13,68

мг

и

9,63

мг

соответст
венно.

Определите

пробу

первого

и

вт
о-
рого

сплава
.

56.Вычислитемассухлоридамеди(
II
)иколичествовеществаги
д-
роксидакалия,которыенеобходимозатратить,чтобыполучитьстолько
Cu
(
OH
)
2

,сколькоегопотребуетсядлятермическогоразложенияипол
у-
ченияизнего,8гоксидамеди(
II
).

57.
В2%
-
ныйрастворнитратасеребра(
I
)массой34гпогрузили
цинковуюпластинку
массой15г.Определитемассупластинкипосле
окончанияреакции.

58.Вычислитеобъёмводорода(н.у.),которыйпридётсязатратитьна
получение32гмедииз
CuO

,предварительнополученногообжигом
1кг
CuS

,содержащего4%примесей.

59.Меднуюпластинкума
ссой9,547гопустиливраствор
AgNO
3

.Ч
е-
резнекотороевремяпластинкувынулиизраствора,высушили,взвесили.
Массаеёоказалась9,983г.Сколько
Ag

выделилосьнапластинке?

6.Какойобъём5%
-
ного

раствора
AgNO
3

(ρ=1,4г/мл)требуется
дляреакциисхлоридомнатрия,содержащимсяв1мл7%
-
ного

раствора
(ρ=1,5г/мл)
?


61.Приэлектролизесинертнымиэлектродамираствора
AgNO
3

ма
с-
сой3гсмассовойдолейсоли15%,наанодевыделилось1,12лО
2

.
Определитьмассову
юдолю
AgNO
3

вконечномрастворе.






11


1.
2

ЛАБОРАТОРНАЯ

РАБОТА

Медь

Отношениемедиккислотам

1.Испытатьдействиенамедьразбавленныхиконцентрированных
соляной,сернойиазотнойкислотнахолодеипринагревании.Написать
уравненияреакций.


Получение

оксидамеди

(I)

2.

К

1

2млрастворасульфатамеди

(II)

добавитьизбытокконце
н-
трированногорастворащелочии

1

2млраствораглюкозы.Смесьхор
о-
шоперемешатьстекляннойпалочкойинагреть.Наблюдатьобразование
желто
-
оранже
вогоосадка,которыйприболеес
ильномнагреванииперехо
-
дитвкрасный.Полученныйосадокпромытьдекантациейиоставитьдля
следующегоопыта


Свойстваоксидамеди

(I)

3
.

Оксидмеди

(I),

полученныйвопыте

2,

поместитьвчетырепроби
р-
ки.Оксидмеди

(I)

впервойпробиркеобрабо
татьконце
нтрированнойсе
р-
нойкислотой.Чтопроисходит?Вовторуюпробиркуприлитьпокаплям
концентрированнуюсолянуюкислотудорастворенияпоявляющегосяб
е-
логоосадка.Каковсоставэтогоосадка?Почемупроисходитраст
ворение
еговизбыткесолянойкислоты?Оксид
меди

(I)

втретьейичетвертой
пробиркахрастворитьвконцентриро
ванномраствореаммиака;однуиз
пробирокплотнозакрытьпробкой,другуюоставитьоткрытой,обесильно
встряхнуть.Изменитсялицветраствора?Объяснитьнаблюдаемыеявле
-
ния.Написатьуравне
нияреакций.


Получениегалидовмеди

(1)

4
.

Крастворухлоридамеди

(II)

прилить2млконцен
трированнойс
о-
лянойкислотыивнестинемногомеднойстружки.Растворнагреватьдо
техпор,покапробараствора,внесеннаявпробиркусчистойводой,пер
е-
станетокра
шиватьводувголубойцвет.Когдареакциязакончится,пер
е-
литьрастворвстаканс5млхолоднойводы.Чтонаблюдается?

Нагреть

10

мл2%
-
ногорастворабромидамеди
(II)

идобавитьра
с-
творсернистогогаза.Чтовыпадаетвосадок?Слитьодинаковыеобъемы

1

н.растворасульфатамеди

(II)

ииодидакалия.Какизменяетсяцветра
с-
твора?Выделившийсяиодвосстановить,введявпробиркунемноготи
о-
сульфатанатрия.Каковцветосадка?Написатьуравне
нияреакций.



12


Получениеисвойствагидроксидамеди

(II)

5
.

Получитьобменнойреакциейгидроксидмеди

(II).
Растворсоса
д-
комразделитьна

4

пробирки.Однупробиркунагреть,вдругую

добавитьразбавленнойкислоты,втре
тью

концентрированногораствора
щелочи,вчетвертую


растворааммиака.Отметитьпроисходящие
изм
е-
нения.На
писатьуравненияреакций.


Гидролизсолеймеди

(II)

6
.

Испытатьлакмусовойбумагойрастворысолеймеди
(II).

Написать
уравненияреакцийгидролиза.

7.

Крастворусульфатамеди

(II)

прилитьрастворкар
бонатанатрия.
Наблюдатьобразованиеосадк
а(С
u
ОН)2СО
3

ивыделениегаза.Написать
уравнениереакции.


С
еребро

Всеостаткипрепаратовсеребраиихрастворысливатьвспециальную
склянку.


Получениеоксидасеребра

8
.

Крастворунитратасеребраприбавитьрастворщелочи.

Отметить
цветосадка.Написать

уравнениереакции


Получениегалидовсеребра

9
.

Втрипробиркиналитьрастворнитратасеребраидобавитьводну
пробиркурастворхлориданатрия,вдругую

бромиданатрия,втретью

иодидакалия.

Каковыцветаосадков?Осадокиодидасеребраотфильтр
о-
вать,фил
ьтрсосадкамразвернутьивыставитьнасвет.Черезнекоторое
времяотметитьпотемнениеосадка.Осадкихло
ридаибромидасеребра
оставитьдляследующихопытов.


Комплексныесоединениясеребра

10
.

Хлоридсеребра,полученныйвопыте

9,

разделитьна
2

пробир
ки:
воднудобавитьраствораммиака,вдругую


раствортиосульфата
натрия.Наблюдатьрастворениеосад
ков.Написатьуравненияреакций.
Какоепрактическоезна
чениеимеетпоследняяреакция?







13


Таблицавариантовзаданий

№вар.

Номеразаданий

№вар.

Номеразаданий

1

1
, 16(1),

32

16

17
, 16(16), 47

2

2
, 16(2),

33

17

18
, 16(17), 48

3

3
, 16(3),

34

18

19
, 16(18), 49

4

4
, 16(4),

35

19

20
, 16(19), 50

5

5
, 16(
5), 36

20

21
, 16(20), 51

6

6
, 16(6), 37

21

22
, 16(21), 52

7

7
, 16(7), 38

22

23
, 16(22), 53

8

8
, 16(8), 39

23

24
, 16(23), 54

9

9
, 16(9), 40

24

25
, 16(24), 55

10

10
, 16(10), 41

25

26
, 16(25),
56
6

11

11
, 16(11), 42

26

27
, 16(26),
57

12

12
, 16(12), 43

27

28
, 16(27),
5
8

13

13
, 16(13), 44

28

29
, 16(28), 5
9

14

14
, 16(14), 45

29

30
, 16(29),
60

15

15
, 16(15), 46

30

31
, 16(30),
61


2.
d
-
ЭЛЕМЕНТЫ
II

ГРУППЫ

2.1.
ВОПРОСЫИЗАДАНИЯ

1.

Электронноестроениеатомовэлементовподгруппыцинка.Степ
е-
ниокисления.

2.

Цинк,нахождениевприроде,получениеисвойства.Коррозионная
стойкостьцинка,отношениеккислотамище
лочам.Применениецинка.

3.

Оксидигидроксидцинка,получениеисвойства.Цинкаты.

4.

Солицинка,ихгидролиз.Комплексныесоединенияцинка.

5.

Кадм
ий.Нахождениееговприроде,получениевсво
бодномсост
о-
янии.Свойствакадмияиегоприменение.

6.

Коррозионнаястойкостькадмия.Отношениеегоккислотам.

7.

Оксидигидроксидкадмия.Ихсвойства.Солипрос
тыеико
м-
плексные.

8.

Ртуть,нахождениевприр
оде,получениевсвободномсостоянии.
Свойствартути,ееприменение.Амальгамы.

9.

Отношениертутиккислотам.

10.

Соединенияртути.Оксиды,ихсвойства.Соли.Каломель,сулема.

11.

Иодидыицианидыртути.Комплексныесоединенияртути.

12.

Каквзаимодейств
уетцинксрастворами:а)аммиака,б)едкихщ
е-
лочей?Напишитеуравненияреакций,еслиуказанныерастворывзятыв
избытке.

13.
Почемуэлементыподгруппыцинкапроявляютболь
шуюскло
н-
14


ностьккомплексообразованию,чемэлементыподгруппыкальция?

Напишитеурав
ненияреакцийобразо
ванияизвестныхвамкомплексных
соединенийцинка,кадмияиртути.

14
.Реакциидиспропорционированиясолейртути

(I).

15.
ОкислительныесвойствасоединенийН
g
2
2+
.

16.
Составьтеуравненияреакций:

1)

Н
g(NO
3
)
2
+
К
J
изб

;

2)

Н
g
2
(NO
3
)
2
+
К
J
изб

;

3)

Н
g(N
О
3
)
2
+N
а
2
S

;

4)

Н
g(N
О
3
)
2(
НАГР
)


;

5)

Н
g
С
l
2
+Sn
С
l
2

;

6)
Н
g
2
(
N
О
3
)
2
+
Н
NO
3
+
O
2

;

7)

Zn+
Н
3
А
s0
3
+
НС
1

;

8)

Zn+N
аОН
+H
2
О

;

9)

Zn
С
1
2
+N
аОНизб

;

10)
С
d
С
1
2
+N
аОН

;

11)

Н
g(NO
3
)
2
+N
аОН

;

12)

Zn+
КМ
n0
4
+
Н
2
S

4
O
4

;

13)

Н
g
2
С
l
2
+
НС
l +
Н
N
Оз

;

14)

Н
gS+
НС
1+
Н
N
Оз

;

15)

К
N
0
2
+
Zn
+
КОН

K
2
[
Zn
(0
H
)
4
]+.


..
;

16)
Zn

+

K[Au(CN)
2
]


;

17)
Zn

+

K
2
Cr
2
O
7

+

H
2
SO
4


;


18)
Zn

+

N
2
H
4

+

NaOH

+

H
2
O


;

19) ZnS

+

HCl

;

20)
Zn

+

NiSO
4
(
р
)

;

21) ZnS

+

HNO
3
(
конц
)


;

22)
ZnS

+

H
2
SO
4
(
конц
)


;

23)
ZnSO
4

+

H
2
S

;

24) Cd(OH)
2

+

NaOH

;

25) Cd(OH)
2

+

NH
4
OH

;

26)
HgO

+

HNO
3

;

27)
Hg
2
O

+

HNO
3
(
разб
)


;

28)
Hg
2
O

+

HNO
3
(
конц
)


;

29)
Hg(NO
3
)
2

+

KCN
(
нед
)


;

30)
Hg
(
NO
3
)
2

+

KCN
(
изб
)


.

17.

Какоеколичествотехническогоцинка,содержащего
96%

Zn

и

15


27,5%
-
ного

раствора
H
С1,должнобытьизрасходованодляполучения

1

т
45%
-
ного

растворахлоридацинка?

18.

Написатьуравненияреакций,протекающих
:

а)присплавлении
Zn
сКОН,б)придействиина
Zn
водногорастворащелочи.

19.

Какойобъем

8

н.раствораКОНспособенпрореаги
роватьс

250

г
оксидацинка,содержащего

18,6%

примесей,
нерастворяющихсяведких
щелочах?

20.

Какотносятсягидроксидыцинкаикадмиякрастворущелочейи
водномурастворуаммиака?Поотношениюккакомуреагентупроявляе
т-
сяразличиеихсвойствивчемоновыражается?Написатьуравненияр
е-
акций.

21.

СравнитеЕ°

систем

2Нg
2+
/Нg
2
2+
,

Н
g
2+
2
/2Н
g
.Чтопроизойдетпри
добавлениикрастворуН
g
2
С1
2

раствора
Sn
С1
2
?

22.

Позначениямстандартныхэлектродныхпотенциаловсистем
С
u
2+

u

иН
g
2
2+
/2
Hg

определите,чтопроизойдетприпомещениимедной
пластинкиврастворсоединенияртути
(I).

23.

КакойвыводотермическойустойчивостиЭНа1
2

иЭО

можносд
е-
латьнаосновании

G
обр.этихсоединений?

24.

Напишитереакцииполученияакв
а
-
,ам
м
ино
-
,гидроксо
-
,г
алог
е-
но
-
,цианокомплексов
Zn
(
ll
),С
d
(
ll
),Н
g
(
ll
).

25.

Чтоследуетбратьдляболееполногоосаждениясульфидацинка:
сероводородилисульфидаммония?Почему?

26.

Напишитеуравнениягидролиза:а)цинкатанатрия;

б)хлорида
цинка.

27.

Каквзаимодействуетртут
ьсконцентрированнойазот
нойкисл
о-
той,еслииспользуется
:

а)избытоказотнойкис
лоты;б)избытокртути?

28.

Дляочисткиметаллическойртутиотпримесейцинка,сурьмыи
свинцартутьвзбалтываютснасыщеннымраство
ромсульфатартути.
Напишитеионныеурав
ненияпротекающихприэтомреакций.

29.

Почемусолиртути

(I)

хранятвсклянках,наднекоторыхнаходи
т-
сянемногометаллическойртути?

30.

Напишитеуравненияреакций,протекающихпридо
бавлениищ
е-
лочиврастворнитратартути

(II)

инитратартути

(I).

Изме
нитсялихара
к-
терреакции,есливместощелочииспользоватьводныйраствораммиака?

31.

Из

одной

тонны

сфалеритового

концентрата

получено

260

кг

цинка.

Чему

равна

массовая

доля

сульфида

цинка

в

концентрате?

32.

При

прокаливании

16,0

г

смеси

карбоната

и

оксида

цинка

п
о-
лучено

12,5

г

ZnO
.

Определите

состав

смеси

(абсолютный

и

в

массовых

процентах).

16


33.

При

прокаливании

50,0

г

смеси

карбоната

и

оксида

цинка

п
о-
лучено224

мл

CO
2

(н.у.).

Определите

состав

смеси



абсолютный

и

в

пр
о-
центах.

34.

Какую

массу

цинка

необходимо

поместить

в

аппарат

Киппа,

чтобы

по
лучить5

лводорода

(н.у.)?

Каким

объёмом2%
-
ной

H
2
SO
4

(
p
=

1,14)

потребуется

заполнить

аппарат,

если

кислота

берётся

в

двукра
т-
ном

избытке?

35.

Напишите

уравнения

реакций

цинка

с

азотной

кислотой:

ко
н-
центрированной

(60

%),

разбавленной

(10

15

%)

и

очень

разбавленной

(0,1

1

%).

Как

из
меняется

полнота

восстановления

HNO
3

по

мере

её

ра
з-
бавления?

36.

Какой

из

гидроксидов

цинка



обычный

Zn
(
OH
)
2

или

ко
м-
плексный

[
Zn
(
NH
3
)
4
](
OH
)
2



и

почему

является

более

сильным

основ
а-
нием?

Почему

ком
плексные

соединения

цинка

бесцветны,

диамагни
т-
ны

и

имеют

тетраэдрическое

строение?

37.
Кадмий

извлекают

из

руд

и
отходов

цинкового
производства

се
р-
ной
ки
слотой

и

восстанавливают

из

сульфата

кадмия

цинком

или

пров
е-
дением

электролиза.

Напишите

уравнения

соответствующих

реакций.

Вычислите

массу

цинка,

необходимую

для

получения

одного

кил
о-
грамма

кадмия

по

первому

способу.

Вычислите

время

электролиза

при

силе

тока

500
А,

за

которое

выделяется

один

килограмм

кадмия

при

его

получении

вторым

способом.

38.
Как

получают

и

где

применяют

сулему

и

каломель?

Раствор
и-
мость

су
лемы

в

1г

воды

составляет

6,6г

при

20
ºС

и

58,г



при

100

ºС.

Какая

масса

суммы

кристаллизуется

из

2,5

кг

насыщенного

при

100

ºС

раствора

при

его

охла
ждении

до

20

ºС?

39.
Потенциалы

полуреакций

окисления

цинка

равны:


Zn



2
e

+

4
H
2
O

=

[
Zn
(
H
2
O
)
4
]
2+
;

o

=


0,763

В
;

Zn



2
e

+

4
OH
-

=

[
Zn
(
OH
)
4
]
2
-
;


=


1,216

В
.

В

какой

среде

цинк

является

более

сильным

восстановителем?

Подб
е-
рите

окислители

для

окисления

цинка

в

кислой

и

щелочной

средах

и

напишите

уравнения

реакций.

40.
Для

солей

цинка

ZnCl
2
,

Zn
(
NO
3
)
2

и

ZnSO
4

определите

тип

гидр
о-
лиза

и

среду

их

водных

растворов,

напишите

молекулярные

и

ионные

уравнения

реак
ций

гидролиза.

С

помощью

какого

индикатора

можно

отличить

раствор

ZnCl
2

от

раствора

BaCl
2
?

17


41
.Напишите

уравнения

реакций



указанием

условий

их

пров
е-
дения),

с

помощью

которых

цинк

получают

пиро
-

и

гидрометаллург
и-
ческим

методами

из

сфалерита

(
ZnS
)

и

галмея

(
ZnCO
3
):

ZnS



ZnO



Zn
;

ZnCO
3



ZnO



ZnSO
4



Zn
.

42.Какаямассатехническогоцинка,содержащего1%примесей,
необходимадлявзаимодействиясизбыткомгидроксиданатриявводном
растворе,есливрезультатереакцииобразовалсяпрозрачныйраствори
собрали3литрагазапри2
о
Си76ммрт.ст
.
?


43.Ск
акойтемпературы(

С)реакция


ZnO
т

+С
т

=
Zn
т

+СО
т

стан
о-
витсятермодинамическивозможнойпристандартныхусловиях
?


44.Рассчитатьконстантуравновесияреакциивосстановленияцинка
изегооксидауглеродомдля
Т

= 2100

С
.

4
5
.Смесьцинкаисульфида
цинкаобработалисолянойкислотой.
Массаполученныхгазовсоставила5г.Определитесостависходнойсм
е-
си,еслиприокислениисмесигазовобразуется2лсернистогоангидрида
.


4
6
.Придействиисолянойкислотына6,5гсмесицинкасоксидом
цинкавыделил
осьнекотороеколичествогаза,пригорениикоторогоо
б-
разовалось,9гводы.Каковамассоваядоляцинкавсмеси?

4
7
.Меднуюпластинкумассой2гопустиливрастворнитратартути
(П),врезультатечегомассапластинкисталабольшепрежнейна2,73г.
П
ослеэтогопластинкунагрелиионаприобрелапервоначальныйвид,
Найтиокончательнуюмассупластинки
.


4
8
.Какойобъемвоздухапри
Р
=2атми
Т

= 1000

Стр
ебуетсядля
полученияцинкаиз
цинковойобманки,еслиизвестно,чтовходепроцесса
образовалось7
м
3

СО,апотеринакаждомэтапесоставляют1%
?

Определитьпроцентноесодержание
ZnS

врудемассой3тонны.

4
9
.

Рассчитатьрастворимостьвмоляхналитр

иг
раммахналитр

ZnS
,
еслиПР
ZnS

=1,6

10
-
24
.Скольководыпотребуетсядлярастворения,1г
ZnS
?


50
.Электролизраствора
CdSO
4

проводилисинертнымиэлектродами
втечение1ч,врезультатечеговыделилось1лкислорода(н.у.).Найти
силутока,пропущенногочерезраствор,имассуосажденногокадмия,е
с-
ливыходпотоку85%
.


5
1
.К8гцинкаприбави
ли2мл2%
-
ногорастворасолянойки
с-
лоты(


=1,1).Вычислитьобъемвыделившегосяводорода(н.у.)имассу
цинка,оставшегосянеизрасходованным.

18


5
2
.Сколькоследуетвзятькристаллогидрата
ZnSO
4


7
H
2
O

дляприг
о-
товленияиз3млводы1%растворасульф
атацинка?

5
3
.Определитесодержаниепримесиоксидакадмия(вмольныхпр
о-
центах)вминералегриноките
CdS

,еслиприокислении5,3гминерала
образуется86мл
SO
2

(н.у.)
.


5
4
.
Из2,2гнасыщенногопри16

Срастворасульфатацинкаприв
ы-
париванииводыполучено6,2гкристаллогидрата
ZnSO
4


7
H
2
O
.Определ
и-
терастворимостьсульфатацинкапри16

С.

5
5
.РассчитайтеЭДСкадми
ево
-
цинковогогальваническогоэлемента,
вкоторомконцентрацияионов
Zn
2+

c
оставляет,3моль/л
,

аконцентр
а-
цияионовк
адмия
Cd
2+
равна,5моль/л.Укажитезнаки,напишитеура
в-
нениеэлектродныхпроцессовисоставьтесхемуэлемента.

5
6
.Какойобъемводорода,измеренныйпри15

Сидавлении
793мм
.
рт.ст.
,

выделится

прирастворении5гцинкав15мл2%
-
ного
растворагидр
оксидакалияс
плотностью
,

равной

1,11г/мл,еслид
о
ля
примесейвцинкесоставляет1%

?


5
7
.Скольковременинеобходимодлянанесенияцинко
вогопокрытия
толщиной2м
к
мна
квадратнуюпластинкусостороной25смприпр
о-
пусканиичерезрастворхлоридацинк
атокасилой2А
?

Плотностьцинка
7,13г/см
3

.

5
8
.Приэлектролизеводногорастворасульфатакадмиямассой1гс
массовойдолейсульфатакадмия6%синертымиэлектродамивыдел
и-
лось28гметалла.Определите

выходпотоку
.


5
9
.Прирастворениицинкав15
млконцентрированнойазотнойки
с-
лотывыделилось2,24л(н.у.)газа.Определитенормальностькислоты
.


60
.Какойобъемвоздуха(н.у.)необходимдляполногоокисления
сульфидакадмия,содержащего15%негорючихпримесей
?

Массаруды1,5
тонны
.

6
1
.Напластинку

общейплощадью9см
2

входеэлектролизабыло
нанесеноцинковоепокрытиетолщиной3
0

м
к
м(
плотност
ь

цинкаравна

7,13г/см
3
).Какойгази

в

како
м

объем
е

(н.у.)выделилсяприэтомна
инертноманоде,еслиэлектролит


сультфатцинка
?


19


61.ОпределитьЭДСкад
миевогоконцентрационногоэлемента,еслиу
одногоизэлектродов[
Cd
2+
]

=1,5моль/л,аудругого[
Cd
2+
]

=,15моль/л.
Привести

схемуэлементаи

написать

уравненияэлектродныхпроцессов


2.2.
ПРИМЕРЫТЕСТОВЫХЗАДАНИЙ

Билет№1

1
.Какиекоординационныечислахарактерныдля
Zn

и
Cd

соответственно
:

1)

2; 4
;

2)

4; 6
;

3)

6; 4
;

4)

6; 8
;

5)

4; 4
?

2.Прикомнатнойтемпературескислородомвзаимодействуют:

1)

Hg

и
Zn
;

2)

Zn

и
Cd
;

3)

Cu

и
Hg
;

4)

Ag

и
Au
;

5)

ниодинизперечисленныхметалловприкомнатной
температуре

с
кислородомневзаимодействует
.

3.Железнаяпластинкаопущенавраствор
CuSO
4
.Черезнекотороевремя
массапластинкиувеличиласьна2
,
14г.Рассчитайтемассувещества,в
ы-
делившегосянапластинке
:

1)

7,5г
;

2)

12,7г
;

3)

23,2г
;

4)

4,6г
;

5)

18
,
4г
.


4.Общая
электроннаяформулаподгруппыцинка
:

1)

(
n
-
1)
d
10
ns
1

;

2)

(
n
-
1)
d
9
ns
2

;

3)

(
n
-
1)
d
10
ns
2

;

4)

(
n
-
1)
d
9
ns
2
np
1

;

5)

(
n
-
1)
d
10
ns
0

.

5.Закончитеуравнениереакциивводномрастворе
CuSO
4
+
Na
2
CO
3

:

1)

CuCO
3
+Na
2
SO
4

;

2)

CuOHCO
3
+ Na
2
SO
4

;

3)

(CuOH)
2
CO
3
+ Na
2
SO
4
+CO
2

;

20


4)

CuO+CO
3
+ Na
2
SO
4

;

5)

Cu
2
CO
3
+CO+ Na
2
SO
4

.

Билет№2

1.
С
оли
Ag
+

неподвергаютсягидролизу
,таккак:

1)

соли
Ag
+

вводныхрастворахпрактическинедиссоциируют
;

2)

ион
Ag
+

окисляетсядоиона
Ag
3+

;


3)

существует

эффектпроникновениявнешнего
s
-
электронаподэкран
d
-
электронов
;

4)

AgOH
-

сильноеоснование
;

5)

Ag



неактивныйметалл
.

2.Какиест
епени

ок
ислени
яхарактерныдля
Cu
,
Ag

и
Au

соответственно
:

1)

+3;+2;+1
;

2)

+2;+3;+1
;

3)

+1;+3;+2
;

4)


2;+3;+1
;

5)

+2;+1;+3
?

3.Закончитеуравнениереакции
AgBr
+
Na
2
S
2
O
3

:

1)

Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]+NaBr
;

2)

Na[Ag(S
2
O
3
)]+NaBr
;

3)

Ag
2
S
2
O
3
+NaBr
;

4)

Ag
4
(S
2
O
3
)
2

+ NaBr
;

5)

р
еакциянепротекает
.

4.Какогоцветакомплексноесоединениесостава[
Cu
(
NH
3
)
2
]
OH
:

1)

б
есцветное
;

2)

г
олубое
;

3)

темно
-

синее
;

4)

зеленое
;

5)

темно
-

коричневое
?

5.Впромышленностиртутьполучаютпореакции:

1)

HgO+C

Hg+CO
;

2)

HgO+H
2

Hg+H
2
O
;

3)

HgO

Hg+O
2

;

4)

HgS+H
2

Hg+H
2
S
;

5)

HgS+O
2

Hg+SO
2

.

Билет№3

1.Общаяэлектроннаяформулаподгруппымеди
:

1)

(n
-
1)d
9
ns
2

;

2)

(n
-
1)d
10
ns
1

;


21


3)

(n
-
1)d
10
ns
2

;

4)

(n
-
1)d
10
ns
0

;

5)

(
n
-
1)
d
9
ns
1

;

2.
Zn
,
Cd

и
Hg

склонныккомплексообразованию
,

ивряду
Zn
-
Cd
-
Hg

:

1)

устойчивостькомплексныхсоединенийуменьшается,склонностьк


комплексообразованиюуменьшается
;

2)

устойчивостькомплексныхсоединенийувеличивается,склонность
ккомплексообразованиюувеличивается
;

3)

устойчивостькомплексныхсоединенийувеличивается,с
клонность
ккомплексообразованиюуменьшается
;

4)

устойчивостькомплексныхсоединенийуменьшается,склонностьк
комплексообразованиюувеличивается
;

5)

устойчивостькомплексныхсоединенийувеличивается,склонность
ккомплексообразованиюнеизменяется
.

3.Какой
объ
ём

8нраствора
KOH

способенпрореагироватьс25гоксида
Zn
,содержащего18,6%примесей,нерастворяющихсяведкихщелочах
:

1)

436мл
;

2)

132мл
;

3)

231мл
;

4)

625мл
;

5)

81мл
?

4.Самыйэлектропроводныйметалл

-

это:

1)

Au
;

2)

Zn
;

3)

Cu
;

4)

Ag
;

5)

Hg
.

5.Закончитеуравнениереакции
Hg
(
NO
3
)
2
+
KOH

:

1)

Hg(OH)
2
+KNO
3

;

2)

HgOH+Hg+KNO
3
;

3)

HgNO
3
+Hg+KNO
3
+H
2
O
;

4)

HgO+KNO
3
+H
2
O
;

5)

Hg
2
(NO
3
)
2
+Hg+KNO
3
+H
2
O
.

Билет№4

1.Вряду
ZnO
-
CdO
-
HgO
:

1)

уменьшаютсяамфотерныесвойствасоединений
;

2)

уменьшаетсяустойчивостьсоединений
;

3)

уменьшается

интенсивностьокраскисоединений
;

22


4)

1и2
;

5)

1,2и3
.

2.Какприменяются
Zn

и
Cd

:

1)

входятвсоставнекоторыхсплавов
;

2)

этопигментывлакахикрасках
;

3)

имипокрываютметаллыдлязащитыоткоррозии
;

4)

1и3
;

5)

1и2
?

3.Меднаяпластинкамассой11
,
87гопущенавраствор
AgNO
3.

Черезн
е-
котороевремя
масса

пластинкисталаравной118
,
61г.Определите
массу

(г)меди
,

перешедшейвраствор
:

1)

1.5г
;

2)

7г
;

3)

16.74г
;

4)

9.2г
;

5)

5,3г
.

4.Всоставкакогосоединенияневходитртуть
:

1)

с
улем
ы
;

2)

к
аломел
и
;

3)

к
иновар
и
;

4)

г
ринокит
а
;

5)

ртутьвходитвсоставвсехперечисленныхсоединений
.

5.Закончитеуравнениереакции:
Hg
2
I
2

+
KI
(
изб
)


:

1)

K
2
[HgI
4
]+Hg
;

2)

K
2
[Hg
2
I
4
]
;

3)

HgI
2
+K(Hg)
;

4)

K
6
[HgI
8
]+Hg
;

5)

K
2
[HgI
6
]
.

Билет№5

1.Оксидымеди(
I

и
II
)сводой
:

1)

невзаимодействуют
;

2)

реагируютс
образованиемгидроксидовмеди(
I

и
II
)
;

3)

оксидмеди(
I
)образуетгидроксид,оксидмеди(
II
)невзаимоде
й-
ствует
;

4)


оксидмеди(
I
)невзаимодействует,оксидмеди(
II
)образуетгидро
к-
сид
;

5)

обаоксидареагируютсводойсобразованиемаквакомплексов
.

2.Гдеимеетместореакция
AgBr
+2
Na
2
S
2
O
3

Na
3
[
Ag
(
S
2
O
3
)]+
NaBr
:

1)

приполученииминеральныхкрасок
;

23


2)

приокрашиванииэмалейпероксосульфатом
;

3)

призакреплениифотоматериаловгипосульфитом
;

4)

1и2
;

5)

даннаяреакциятермодинамическиневозможна
?

3.Определитемассузо
лота
вграммах
,выделившегосяпореакцииди
с-
пропорционирования
A
u
Cl
(к)
+
KCl
(р)


,если
m
(
A
u
Cl
)=12г
:

1)

12г
;

2)

8
,
2г
;

3)

0,
9г
;


4)

2,
5г
;

5)

6
,
57г
.

4.Укажитеэлектроннуюконфигурациюиона
Cd
2+
:

1)

4d
10
5s
2

;


2)

4d
9
5s
1

;

3)

4d
8
5s
2

;

4)

4d
9
5s
0

;

5)

4
d
10
5
s
0

.


5.
Составьте

уравнение

реакции
:
CuSO
4

+
KI


:

1)

CuI
2

+ K
2
SO
4

;

2)

K[CuI
2
] + K
2
SO
4
;

3)

CuI + I
2

+ K
2
SO
4
;

4)

CuI
2

+ I
2

+ K
2
SO
4
;

5)

K
2
[CuI
4
] + K
2
SO
4
.


2.3.
ЛАБОРОТОРНАЯРАБОТА

Ц
инк
,
к
адмий

Взаимодействиецинкаскислотамиищелочами

1
.

Вотдельныхпробиркахиспытатьдействие

2
н.соля
ной,сернойи
азотнойкислотиконцентрированнойщелочинацинковуюпыльилици
н-
ковыеопилки.Написатьуравне
нияреакций.Какотноситсякадмийи
ртутькдействиютехжереактивов?

Получениегидроксидов

2.

Крастворамсолейцинкаикадмияприбавитьпоне
сколькукапель
растворащелочи.Чтообразуется?Прилитьковсемосадкамизбытокщ
е-
лочи.Какойосадокрастворя
ется?Написатьуравненияреакций.


24


Получениеисвойствасульфидов

3.

Получитьосадкисульфидовц
инкаикадмия,действуяраствором

сульфидааммониянарастворыихсолей.Отме
титьцветсульфидов.И
с-
пытатьдействиенанихсолянойкислоты.Пользуясьвеличинамипроизв
е-
дениярастворимости,объяснить,почемусульфидыцинка,кадмияиртути
различнореагирую
тссолянойкислотой.

Гидролизсолей

4.
Испытатьрастворысолейцинкаикадмиялакмусомнахолодеи
принагревании.Написатьуравненияреакцийгидролиза.

Комплексныесоединенияцинкаикадмия

5.
Налитьвдвепробиркиотдельнопо

5

6

капельраст
воровсоли

цинкаисоликадмия,вкаждуюпробиркудоба
витьраствораммиакадо
образованияосадков,азатемдоихрастворения.Написатьуравненияр
е-
акций,зная,чтокоор
динационныечислацинкаикадмияравнычетырем.


Таблицавариантовзаданий

№вар.

Номеразадани
й

№вар.

Номеразаданий

1

1,

16(1),

32

16

17,

16(16), 47

2

2,
16(2
),

33

17

18,

16(17), 48

3

3,
16(3
),

34

18

19,

16(18), 49

4

4,

16(4), 35

19

20,

16(19), 50

5

5,

16(5), 36

20

21,

16(20), 51

6

6,

16(6), 37

21

22,

16(21), 52

7

7,

16(7), 38

22

23,

16(22), 53

8

8,

16(8), 39

23

24,

16(23), 54

9

9,

16(9), 40

24

25,

16(24), 55

10

10,

16(10), 41

25

26,

16(25), 56

11

11,

16(11), 42

26

27,

16(26), 57

12

12,

16(12), 43

27

28,

16(27), 58

13

13,

16(13), 44

28

29,

16(28), 59

14

14,

16(14), 45

29

30,

16(29), 60

15

15,

16(15), 46

30

31,

16(30), 61



Приложенные файлы

  • pdf 15215059
    Размер файла: 734 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий